Masseberechnung, Frage an Chemieexperten

[Voltisusi]

Hallo!

Da in meinem Becken kein Phosphat nachweisbar ist möchte ich es vorsichtig nachdüngen.
Dazu möchte ich Natriummonohydrogenphosphat nutzen.

Ich wollte zur Dosierung eine Lösung mit destilliertem Wasser ansetzen.
Dazu würde ich gerne den Massenanteil von Phosphat an Natriummonohydrogenphosphat wissen.
Ich muss gestehen ich hab davon keine Ahnung.

Ich hab mir gerade ´n PSE geschnappt und etwas gerechnet:

Formelzeichen ist Na2HPO4

Ich habe mir dann die Atommassen heraus gesucht.

Natrium 23
Phosphor 31
Sauerstoff 16
Wasserstoff 1

Auf die Formel bezogen heißt das

Natrium 2 x 23 = 46
Wasserstoff 1 x 1 = 1
Phosphor 1 x 31 = 31
Sauerstoff 4 x 16 = 64

Das ergibt ein Gesamtatomgewicht von 142

PO4 hat dann ein Atomgewicht von 31 + 16 + 16 + 16 +16 = 95

Das heißt das Atomgewicht von Na2HPO4 besteht zu 95/142 aus Phosphat.

Kann ich das jetzt direkt auf die Masse übertragen?
Das also 1 g Na2HPO 95/142 g Phosphat enthält.
Oder anders ausgedrückt 1,5 g Na2HPO4 enthalten ca. 1 g Phosphat.

Ist die Rechnung richtig?
Oder totaler Blödsinn?

Liebe Grüße
Suse

 

[Thomas77]

Huhu,

bin kein Experte, aus meiner Schulzeit kommen gerade böse Erinnerungen hoch :lol: . Sollte aber so richtig sein.

MfG
Thomas

 

[Voltisusi]

Sehr schön!
Habe dann aber noch eine zweite Frage/Berechnung dazu.

Ich wollte 15 g Natriummonohydrogenphosphat in einem Liter destilliertem Wasser lösen.
Das wären dann 10 g Phosphat pro Liter.

Das hieße ein ml dieser Lösung enthält 0,01 g Phosphat.
Das entspricht 10 mg.

Wenn ich diesen besagten ml (mit 10mg Phosphat) nun pro 100 Liter Wasser dünge,
hebt das die Phosphatkonzentration der 100 Liter um 0,1 mg/l.
Richtig?
Oder Denkfehler?

Liebe Grüße
Suse

 

[Thomas77]

Huhu,

hab gegen die Rechnung irgendwie gerade keine Einwände... Allerdings ist das Zeugs hygroskopisch, du wirst in der Rechnung also Wasseranteile mit berücksichtigen müssen, wenn du es so genau machen willst. Also um alle Meß- und Rechenfehler wieder zu eliminieren musst du dann doch messen, was der eine Milliliter wirklich bewegt.

MfG
Thomas

 

[Voltisusi]

hab gegen die Rechnung irgendwie gerade keine Einwände

Sehr schön!

Allerdings ist das Zeugs hygroskopisch

Das heißt, dass 15 Gramm nicht 15 Gramm Natriummonohydrogenphosphat entsprechen sondern vielleicht 12 Gramm Natriummonohydrogenphosphat und 3 Gramm Wasser?
(nur vom Verständnis her...)

um alle Meß- und Rechenfehler wieder zu eliminieren musst du dann doch messen, was der eine Milliliter wirklich bewegt.

Hatte ich sowieso vor, hab heute nach langem Suchen endlich einen hoch auflösenden Test von Aqua Marin erwerben können.

LG
Suse

 

[Thomas77]

Huhu,

Das heißt, dass 15 Gramm nicht 15 Gramm Natriummonohydrogenphosphat entsprechen sondern vielleicht 12 Gramm Natriummonohydrogenphosphat und 3 Gramm Wasser?
(nur vom Verständnis her...)

zum Beispiel so ähnlich, ja...

MfG
Thomas