Natriumhydrogenkarbonat und Leitwert
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Moin,
wenn ich das hier lese:
http://deters-ing.de/Gastbeitraege/Leitf-1.htm
dann noch die Verhältnisse von Na und HCO3
https://extranet.fisher.co.uk/insight2_ ... Position=3
dazupacke, davon ausegehe, dass eine Erhöhung um 1° KH 30 mg/l NaHCO3 benötigt, komme ich auf etwas 30 µS/cm.
(Aber mit größter Vorsicht zu geniessen, irgenwo hatte ich da einen Haken drin)
Hast du nicht ein Messgerät ? Ausprobieren hilft da immer ganz gut.
Andy, Hilfe. :study:
wenn ich das hier lese:
http://deters-ing.de/Gastbeitraege/Leitf-1.htm
dann noch die Verhältnisse von Na und HCO3
https://extranet.fisher.co.uk/insight2_ ... Position=3
dazupacke, davon ausegehe, dass eine Erhöhung um 1° KH 30 mg/l NaHCO3 benötigt, komme ich auf etwas 30 µS/cm.
(Aber mit größter Vorsicht zu geniessen, irgenwo hatte ich da einen Haken drin)
Hast du nicht ein Messgerät ? Ausprobieren hilft da immer ganz gut.
Andy, Hilfe. :study:
Hallo,
bevor ich mich heute Abend mit der Meßreihe beschäftige muss ich noch eine Frage los werden.
Um die Leitfähigkeit von Lösungen vergleichbar zu machen gibt es die Angabe der Grenzwertleitfähigkeit.
Diese wird in Leitfähigkeit pro mMol/Liter angegeben.
Beispiel Tabelle die ich so im Netzt gefunden habe.
Molare Grenzleitfähigkeiten von Ionen bei 298 K in dest. Wasser
Kation Λ0+(S·cm2mol-1)
µS/cm je mmol/L
H+ 349,8
Li+ 38,7
Na+ 50,1
K+ 73,5
Rb+ 77,8
Ag+ 61,9
NH4+ 73,6
N(C2H5)4+ 32,4
Mg2+ 53,1
Ca2+ 59,5
Ba2+ 63,6
Cu2+ 56,6
1/3 La3+ 69,7
1/3 Ce3+ 69,8
Anion Λ0-(S·cm2mol-1)
µS/cm je mmol/L
OH- 198,6
F- 55,4
Cl- 76,8
Br- 78,1
I- 76,8
NO3- 71,5
ClO3- 64,6
ClO3- 67,4
HCO3- 44,5
HCOO- 54,6
CH3COO- 40,9
0,5 SO42- 80
0,5 CO32- 69,3
1/3 Fe(CN)63- 100,9
Meine Frage ist, wie ich mir aus diesen Zahlen die zuerwartende Leitfähigkeit bzw. die Änderung der Leitfähigkeit errechnen kann wenn ich eine bestimmte Menge (mg/L) eines Stoffes zugebe.
Nehmen wir als Beispiel Magnesiumsulfat . Ich weiß, dass die Zugabe von 4,36 mg/L Mg die gesamt Härte um 1° und die Leitfähigkeit um 44µS/cm anhebt. Zuberücksichtigen ist, dass neben Mg auch 21,57 mg Sulfat mit ins Wasser kommen.
Die Grenzleitfähigkeit von MgSO4 ist 123µS/cm pro mMol / L. Die Molaremasse von MgSO4 ist 120,366 g/Mol (mg/mMol).
Wenn man mit diesen Werten versucht die erwarteten Wert zu bestätigen kommt man nur auf 22 µS/cm Leitfähigkeitsänderung.
Rechnung:
4,36 mg : 120,366 mg/mMol * 123 µS/cm * L/mMol = 22µS
Auch bei anderen mir bekannten Größen komme ich exakt auf die Hälfte des erwarteten Wertes.
Wo mache ich einen Fehler?
Ich hoffe ich habe meine Frage und das Problem einigermaßen verständlich formuliert.
Danke für alle Hinweise.
Gruß
Michael
bevor ich mich heute Abend mit der Meßreihe beschäftige muss ich noch eine Frage los werden.
Um die Leitfähigkeit von Lösungen vergleichbar zu machen gibt es die Angabe der Grenzwertleitfähigkeit.
Diese wird in Leitfähigkeit pro mMol/Liter angegeben.
Beispiel Tabelle die ich so im Netzt gefunden habe.
Molare Grenzleitfähigkeiten von Ionen bei 298 K in dest. Wasser
Kation Λ0+(S·cm2mol-1)
µS/cm je mmol/L
H+ 349,8
Li+ 38,7
Na+ 50,1
K+ 73,5
Rb+ 77,8
Ag+ 61,9
NH4+ 73,6
N(C2H5)4+ 32,4
Mg2+ 53,1
Ca2+ 59,5
Ba2+ 63,6
Cu2+ 56,6
1/3 La3+ 69,7
1/3 Ce3+ 69,8
Anion Λ0-(S·cm2mol-1)
µS/cm je mmol/L
OH- 198,6
F- 55,4
Cl- 76,8
Br- 78,1
I- 76,8
NO3- 71,5
ClO3- 64,6
ClO3- 67,4
HCO3- 44,5
HCOO- 54,6
CH3COO- 40,9
0,5 SO42- 80
0,5 CO32- 69,3
1/3 Fe(CN)63- 100,9
Meine Frage ist, wie ich mir aus diesen Zahlen die zuerwartende Leitfähigkeit bzw. die Änderung der Leitfähigkeit errechnen kann wenn ich eine bestimmte Menge (mg/L) eines Stoffes zugebe.
Nehmen wir als Beispiel Magnesiumsulfat . Ich weiß, dass die Zugabe von 4,36 mg/L Mg die gesamt Härte um 1° und die Leitfähigkeit um 44µS/cm anhebt. Zuberücksichtigen ist, dass neben Mg auch 21,57 mg Sulfat mit ins Wasser kommen.
Die Grenzleitfähigkeit von MgSO4 ist 123µS/cm pro mMol / L. Die Molaremasse von MgSO4 ist 120,366 g/Mol (mg/mMol).
Wenn man mit diesen Werten versucht die erwarteten Wert zu bestätigen kommt man nur auf 22 µS/cm Leitfähigkeitsänderung.
Rechnung:
4,36 mg : 120,366 mg/mMol * 123 µS/cm * L/mMol = 22µS
Auch bei anderen mir bekannten Größen komme ich exakt auf die Hälfte des erwarteten Wertes.
Wo mache ich einen Fehler?
Ich hoffe ich habe meine Frage und das Problem einigermaßen verständlich formuliert.
Danke für alle Hinweise.
Gruß
Michael
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